وقتی یک ترکیب یونی مثل NaCl  در آب حل می شود شبکه بلوری آن متلاشی شده و یون های سازنده بلور در محلول پراکنده می شوند . اما باز هم بین این یون ها جاذبه وجود دارد که موجب می شود یون ها در محلول الکترولیت کاملا مستقل نباشند . جفت یون نامی است که به این یونها در محلول الکترولیت داده شده است . 
ضریب وانت هوف نشان دهنده این است که در یک محلول الکترولیت چه نسبتی از کل یون ها رفتار مستقل دارند . به عنوان مثال وقتی نمک NaCl در آب حل می شود در حالت حدی خود دو مول یون تولید می کند ، اما ضریب وانت هوف ( i ) برای محلول 1/0 مولار آن برابر 87/1 می باشد . که نسبت به حالت حدی 2 کمتر است . این مقدار اختلاف ناشی از تاثیر یون ها بر یک دیگر در محلول می باشد .

  ضریب وانت هوف در یک محلول به دو عامل بستگی دارد که عبارتند از :

1- غلظت محلول : هر چه محلول غلیظ تر شود تراکم یون ها بیشتر شده و تاثیر آن ها بر یک دیگر بیشتر خواهد بود ، بنابر این با افزایش غلظت محلول ضریب وانتهوف از حالت حدی خود کمتر می شود . به عنوان مثال ضریب وانتهوف برای محلول های 1/0  ، 01/0  و 001/0 مولار آن به ترتیب 87/1 ، 94/1 و 97/1  می باشد .

2- دما : با افزایش دمای محلول بر میزان جنبش یون ها افزوده می شود که موجب کاهش تاثیر آن ها بر یکدیگر می شود . بنابر این با افزایش دما ضریب وانت هوف افزایش یافته و به حالت حدی خود نزدیک تر می شود .